原电池原理及其应用

 原电池原理及其应用

课堂练习：

1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（    ）。

    （A）微电池负极是镁                （B）微电池负极是铝

    （C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+

2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式 H2+NiO(OH)  Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）。

（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大  （B）电池放电时，镍元素被氧化

（C）电池充电时，氢元素被还原                  （D）电池放电时，H2是负极

    3．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+  ②Zn2++2e =Zn  ③Br2+2e =2Br-  ④2Br- - 2e =Br2

那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（   ）。

    （A）④①         （B）②③        （C）③①         （D）②④

4．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

    Cd(OH)2  + 2Ni(OH)2  ? Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O

    由此可知，该电池充电时的阳极是（  ）。

（A）Cd       （B）NiO(OH)       （C）Cd(OH)2       （D）Ni(OH)2